Forum www.chemia2lo.fora.pl Strona Główna www.chemia2lo.fora.pl
Forum klasy D drugiego liceum ogólnokształcącego w Białymstoku poświęcone chemii


Praca domowa - konfiguracja elektronowa pierwiastków

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum www.chemia2lo.fora.pl Strona Główna -> Pomoc
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Rafał_Wawrzonkiewicz




Dołączył: 02 Wrz 2010
Posty: 29
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

 PostWysłany: Sob 10:16, 09 Paź 2010    Temat postu: Praca domowa - konfiguracja elektronowa pierwiastków Back to top

Witam . Szczerze powiedziawszy zapomniałem sposobu , i metody jak wykonać tą konfigurację . Może ktoś wytłumaczyć , jak to się odlicza na tablicy ?

Post został pochwalony 0 razy
 
Zobacz profil autora
Krzysztof_Machaj




Dołączył: 03 Wrz 2010
Posty: 6
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

 PostWysłany: Nie 16:27, 10 Paź 2010    Temat postu: Back to top

Z tego co zrozumiałem na układzie obliczasz tak: 1 i 2 grupa + He, mają elektrony walencyjne na orbitalu s, 13 - 18 grupa (bez He) mają elektrony walencyjne na orbitalu p, 3 - 12 grupa - elektrony walencyjne na orbitalu d, a Lantanowce i Aktynowce na orbitalu f, ja tak zrozumiałem, jeżeli źle, to mógłby mnie ktoś naprowadzić. A jeżeli chodzi o te konfiguracje to idzie zgodnie z tą tablicą czyli, na początku zapełnia się orbital 1s, potem 2s itp, tutaj wypiszę jak po kolei leci: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5p, 6d, 7s, 5f, 6d, 7p. Reszta jest przekreślona, bo się nie zapełnią już całkowicie, mam nadzieje, że pomogłem. Oczywiście musisz wiedzieć ile elektronów jest w atomie oraz ile jest na orbitalu, czyli na orbitalu typu s masz 2 elektrony, na orbitalu typu p masz 6 elektronów, d 10, f 14, g 18, h 22, i 26 ale "g" , "h" i "i" się nie zapełnią nigdy.

Post został pochwalony 0 razy

Ostatnio zmieniony przez Krzysztof_Machaj dnia Nie 16:35, 10 Paź 2010, w całości zmieniany 2 razy
 
Zobacz profil autora
PK
Administrator



Dołączył: 01 Wrz 2010
Posty: 120
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

 PostWysłany: Pon 21:16, 11 Paź 2010    Temat postu: Back to top

Może to pomoże...

[link widoczny dla zalogowanych]

Uploaded with [link widoczny dla zalogowanych]

Jeśli nie zapraszam do mnie po np. po lekcji. Wytłumaczę raz jeszcze.

PK


Post został pochwalony 0 razy
 
Zobacz profil autora
Diana_Poplawska




Dołączył: 02 Wrz 2010
Posty: 4
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

 PostWysłany: Sob 19:34, 23 Paź 2010    Temat postu: Back to top

Mam takie pytanie. W pracy domowej pojawia się zadanie: podaj konfigurację elektronową jonów prostych i się zastanawiam, czy to trzeba rozpisać tak jak na lekcji, że dąży do gazu szlachetnego, czy rozpisać te jony proste, np K+ i K- ?

Post został pochwalony 0 razy
 
Zobacz profil autora
PK
Administrator



Dołączył: 01 Wrz 2010
Posty: 120
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

 PostWysłany: Sob 21:05, 23 Paź 2010    Temat postu: Back to top

1.4.26?
Jeśli tak to trzeba rozpisać konfigurację jonu na podpowłokach. I tak potas ma liczbę Z = 19 (czyli ma 19 elektronów) i aby uzyskać konfigurację gazu szlachetnego (Ar) musi oddać 1 el. Czyli będzie kationem K+.
Fluor ma Z=9 i do najbliższego gazu szlachetnego (Ne) brakuje mu jednego elektronu. Czyli jon prosty fluoru to F-
Generalnie metale oddają elektrony tworząc kationy, a niemetale pobierają elektrony tworząc aniony. Czyli nie ma K-

W rezultacie K+ ma taką samą konfigurację jak Ar, F- jak Ne, Br- jak Kr, Ba2+ jak Xe itd.
W razie dodatkowych pytań proszę pisać.


Post został pochwalony 0 razy
 
Zobacz profil autora
Diana_Poplawska




Dołączył: 02 Wrz 2010
Posty: 4
Przeczytał: 0 tematów

Ostrzeżeń: 0/5

 PostWysłany: Sob 21:53, 23 Paź 2010    Temat postu: Back to top

Tak też myślałam. Dziękuję za pomoc.

Post został pochwalony 0 razy
 
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum www.chemia2lo.fora.pl Strona Główna -> Pomoc Wszystkie czasy w strefie EET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach